10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Ответ: 46,6 г

Шаг 1: Запишем уравнение реакции:\(BaO + H_2SO_4 = BaSO_4 + H_2O\)
Шаг 2: Найдем молярную массу оксида бария (BaO):
\[M(BaO) = 137 + 16 = 153 \,\text{г/моль}\]
Шаг 3: Найдем количество вещества оксида бария:
\[n(BaO) = \frac{m(BaO)}{M(BaO)} = \frac{30.6 \,\text{г}}{153 \,\text{г/моль}} = 0.2 \,\text{моль}\]
Шаг 4: Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата бария (BaSO4) равно количеству вещества оксида бария (BaO):
\[n(BaSO_4) = n(BaO) = 0.2 \,\text{моль}\]
Шаг 5: Найдем молярную массу сульфата бария (BaSO4):
\[M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 \,\text{г/моль}\]
Шаг 6: Рассчитаем массу сульфата бария:
\[m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0.2 \,\text{моль} \cdot 233 \,\text{г/моль} = 46.6 \,\text{г}\]

Ответ: 46,6 г