Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Ответ: 58,25 г

Решение:

Запишем уравнение реакции:

\[BaO + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O\]

Шаг 1: Найдем молярную массу оксида бария (BaO):

Mr(BaO) = 137 (Ba) + 16 (O) = 153 г/моль

Шаг 2: Вычислим количество вещества оксида бария:

\[n(BaO) = \frac{m(BaO)}{Mr(BaO)} = \frac{30.6}{153} = 0.2 \text{ моль}\]

Шаг 3: Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфата бария (BaSO₄) равно количеству вещества оксида бария (BaO):

n(BaSO₄) = n(BaO) = 0.2 моль

Шаг 4: Найдем молярную массу сульфата бария (BaSO₄):

Mr(BaSO₄) = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 233 г/моль

Шаг 5: Вычислим массу сульфата бария:

\[m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot Mr(BaSO_4) = 0.2 \cdot 233 = 46.6 \text{ г}\]

Ответ: 46.6 г