7 Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г ида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Ответ: 35 г

1. Запишем уравнение реакции:\[BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl\]
2. Определим молярную массу хлорида бария (BaCl2):\[M(BaCl_2) = 137 + 2 \cdot 35.5 = 208 \, \text{г/моль}\]
3. Рассчитаем количество вещества хлорида бария:\[n(BaCl_2) = \frac{m(BaCl_2)}{M(BaCl_2)} = \frac{30.6 \, \text{г}}{208 \, \text{г/моль}} \approx 0.147 \, \text{моль}\]
4. По уравнению реакции, количество вещества BaSO4 равно количеству вещества BaCl2:\[n(BaSO_4) = n(BaCl_2) = 0.147 \, \text{моль}\]
5. Определим молярную массу сульфата бария (BaSO4):\[M(BaSO_4) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233 \, \text{г/моль}\]
6. Рассчитаем массу сульфата бария:\[m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0.147 \, \text{моль} \cdot 233 \, \text{г/моль} \approx 34.25 \, \text{г}\]
7. Округлим до целого числа: 35 г

Ответ: 35 г