10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Ответ: 46,6 г

Шаг 1: Запишем уравнение реакции:

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

Шаг 2: Рассчитаем молярную массу оксида бария (BaO):

M(BaO) = 137 (Ba) + 16 (O) = 153 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества оксида бария (n(BaO)):

n(BaO) = m(BaO) / M(BaO) = 30.6 г / 153 г/моль = 0.2 моль

Шаг 4: Из уравнения реакции видно, что количество вещества BaSO₄ равно количеству вещества BaO:

n(BaSO₄) = n(BaO) = 0.2 моль

Шаг 5: Рассчитаем молярную массу сульфата бария (BaSO₄):

M(BaSO₄) = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 233 г/моль

Шаг 6: Рассчитаем массу сульфата бария (m(BaSO₄)):

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0.2 моль * 233 г/моль = 46.6 г

Ответ: 46,6 г