10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серн калия?

Ответ: 87,13 г

Пошаговое решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия: H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2. Рассчитаем молярную массу серной кислоты (H₂SO₄): M(H₂SO₄) = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты: n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль
4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль K₂SO₄. Значит, n(K₂SO₄) = n(H₂SO₄) = 0.5 моль
5. Рассчитаем молярную массу сульфата калия (K₂SO₄): M(K₂SO₄) = 2(39) + 32 + 4(16) = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль
6. Рассчитаем массу сульфата калия: m(K₂SO₄) = n(K₂SO₄) * M(K₂SO₄) = 0.5 моль * 174 г/моль = 87 г
7. Так как в условии дано 49 г серной кислоты (а не 49 г серн калия), то вероятно в условии ошибка. Примем, что дано 49 г серной кислоты. В таком случае ответ будет 87 г. Если в условии опечатка, и дано 49 г гидроксида калия, то решение такое: Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия: H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O Рассчитаем молярную массу гидроксида калия (KOH): M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль Рассчитаем количество вещества гидроксида калия: n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 49 г / 56 г/моль = 0.875 моль Согласно уравнению реакции, на 2 моль KOH образуется 1 моль K₂SO₄. Значит, n(K₂SO₄) = 1/2 * n(KOH) = 0.875/2 = 0.4375 моль Рассчитаем молярную массу сульфата калия (K₂SO₄): M(K₂SO₄) = 2(39) + 32 + 4(16) = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль Рассчитаем массу сульфата калия: m(K₂SO₄) = n(K₂SO₄) * M(K₂SO₄) = 0.4375 моль * 174 г/моль = 76,125 г ≈ 76,13 г

Ответ: 76,13 г