11. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Сначала напишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия: \( H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O \) 1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты: \( M(H_2SO_4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 2 + 32 + 64 = 98 \ г/моль \) \( n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49 \ г}{98 \ г/моль} = 0.5 \ моль \) 2. По уравнению реакции, 1 моль серной кислоты образует 1 моль сульфата калия. Значит, количество вещества сульфата калия также будет 0.5 моль. \( n(K_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0.5 \ моль \) 3. Рассчитаем молярную массу сульфата калия: \( M(K_2SO_4) = 2*39 + 32 + 4*16 = 78 + 32 + 64 = 174 \ г/моль \) 4. Рассчитаем массу сульфата калия: \( m(K_2SO_4) = n(K_2SO_4) * M(K_2SO_4) = 0.5 \ моль * 174 \ г/моль = 87 \ г \) **Ответ: 87 г**