10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Разбираемся:

1. Записываем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия:

   H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

2. Находим количество вещества серной кислоты (H₂SO₄):

   Молярная масса H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

   Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)

   n(H₂SO₄) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

3. Определяем количество вещества сульфата калия (K₂SO₄), образовавшегося в результате реакции.

   Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль K₂SO₄. Следовательно:

   n(K₂SO₄) = n(H₂SO₄) = 0.5 моль

4. Вычисляем массу сульфата калия (K₂SO₄):

   Молярная масса K₂SO₄ = 2(39) + 32 + 4(16) = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль

   Масса (m) = количество вещества (n) * молярная масса (M)

   m(K₂SO₄) = 0.5 моль * 174 г/моль = 87 г

Ответ: 87 г

Проверка за 10 секунд: Убедись, что правильно вычислил молярные массы и использовал стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции.

Уровень эксперт: Помни, что избыток одного из реагентов может повлиять на выход продукта реакции, поэтому всегда анализируй условия задачи!