10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия? Дано: Решение: Найти: Ответ

Дано: m(H2SO4) = 49 г Найти: m(K2SO4) - ? Решение: Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия: $$H_2SO_4 + 2KOH = K_2SO_4 + 2H_2O$$ Далее найдем количество вещества серной кислоты: $$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49 г}{98 г/моль} = 0.5 моль$$ Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата калия. Следовательно, количество вещества сульфата калия также равно 0.5 моль. $$n(K_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0.5 моль$$ Теперь найдем массу сульфата калия: $$m(K_2SO_4) = n(K_2SO_4) * M(K_2SO_4) = 0.5 моль * 174 г/моль = 87 г$$ Ответ: 87 г