10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Ответ: 87 г

Шаг 1: Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Шаг 2: Рассчитаем молярную массу H2SO4: M(H2SO4) = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль Шаг 3: Рассчитаем количество вещества H2SO4: n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль Шаг 4: Согласно уравнению реакции, на 1 моль H2SO4 образуется 1 моль K2SO4. Значит, n(K2SO4) = n(H2SO4) = 0.5 моль Шаг 5: Рассчитаем молярную массу K2SO4: M(K2SO4) = 2(39) + 32 + 4(16) = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль Шаг 6: Рассчитаем массу K2SO4: m(K2SO4) = n(K2SO4) * M(K2SO4) = 0.5 моль * 174 г/моль = 87 г

Ответ: 87 г