Какая масса сульфата меди (II) получается при взаимодействии 8 граммов оксида меди(II) с разбавленной серной кислотой?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

Оксид меди (II) (CuO) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) с образованием сульфата меди (II) (CuSO₄) и воды (H₂O).

\( CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O \)

2. Рассчитаем молярную массу CuO:

M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 64 г/моль + 16 г/моль = 80 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества CuO:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 8 г / 80 г/моль = 0,1 моль.

4. Определим количество вещества CuSO₄ по уравнению реакции:

Из уравнения видно, что из 1 моль CuO образуется 1 моль CuSO₄. Следовательно, n(CuSO₄) = n(CuO) = 0,1 моль.

5. Рассчитаем молярную массу CuSO₄:

M(CuSO₄) = M(Cu) + M(S) + 4 * M(O) = 64 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

6. Рассчитаем массу CuSO₄:

m(CuSO₄) = n(CuSO₄) * M(CuSO₄) = 0,1 моль * 160 г/моль = 16 г.

Ответ: 16 грамм