5. Какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 80 г серной кислоты с гидроксидом натрия?

Разберемся с последней задачей. Сначала напишем уравнение реакции: (2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O) Теперь найдем молярную массу серной кислоты ((H_2SO_4)): (2*1 + 32 + 4*16 = 98) г/моль. Вычислим количество вещества серной кислоты: (n(H_2SO_4) = \frac{80 \ г}{98 \ г/моль} \approx 0.816 \ моль). Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата натрия. Следовательно, (n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) \approx 0.816 \ моль). Теперь найдем молярную массу сульфата натрия ((Na_2SO_4)): (2*23 + 32 + 4*16 = 142) г/моль. Вычислим массу образовавшегося сульфата натрия: (m(Na_2SO_4) = 0.816 \ моль * 142 \ г/моль \approx 115.87 \ г). **Ответ: образуется приблизительно 115.87 г сульфата натрия.**