Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Какая масса цинка необходима для получения 4 г водорода по следующей схеме превращений: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑ ?
Ответ:
Краткое пояснение: Сначала уравняем реакцию, затем найдем количество вещества водорода и, используя стехиометрию реакции, рассчитаем массу необходимого цинка.
Пошаговое решение:
- Уравняем химическое уравнение: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
- Найдем количество вещества водорода (H₂), полученного в реакции. Молярная масса H₂ составляет приблизительно 2 г/моль. Количество вещества (n) рассчитывается по формуле: n = масса / молярная масса. Значит, n(H₂) = 4 г / 2 г/моль = 2 моль.
- Согласно уравнению реакции, на каждый моль водорода требуется 1 моль цинка. Следовательно, для получения 2 моль водорода потребуется 2 моль цинка.
- Определим массу цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65 г/моль. Масса (m) рассчитывается по формуле: m = количество вещества * молярная масса. Значит, m(Zn) = 2 моль * 65 г/моль = 130 г.
Ответ: 130 г цинка необходимо для получения 4 г водорода.
