Какая масса (в граммах, с точностью до 0,1 г) продукта реакции образуется при взаимодействии хлороводорода и аммиака массой по 14,6 г каждого?

Рассмотрим реакцию взаимодействия хлороводорода и аммиака:

$$\mathrm{NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl}$$

Определим молярные массы реагентов:

M(NH₃) = 14 + 3 × 1 = 17 г/моль

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Определим количество вещества каждого реагента:

n(NH₃) = m(NH₃) / M(NH₃) = 14,6 г / 17 г/моль ≈ 0,859 моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,400 моль

Так как n(HCl) < n(NH₃), хлороводород находится в недостатке, и расчет массы продукта ведется по хлороводороду.

Согласно уравнению реакции, n(NH₄Cl) = n(HCl) = 0,400 моль.

Определим молярную массу хлорида аммония:

M(NH₄Cl) = 14 + 4 × 1 + 35,5 = 53,5 г/моль

Определим массу хлорида аммония:

m(NH₄Cl) = n(NH₄Cl) × M(NH₄Cl) = 0,400 моль × 53,5 г/моль = 21,4 г

Ответ: 21,4