Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? CaCO3 = CaO + CO2 CO2 + 2Mg = 2MgO + C Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 2NaNO3 + BaSO4 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr. Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.

Анализ реакций:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

1. CaCO₃ ⇄ CaO + CO₂
   В этой реакции степень окисления кальция (+2), углерода (+4) и кислорода (-2) не меняется. Это реакция разложения.
2. CO₂ + 2Mg ⇄ 2MgO + C
   Здесь степень окисления углерода в CO₂ равна +4, а в C — 0. Степень окисления магния в Mg равна 0, а в MgO — +2. Происходит изменение степеней окисления, значит, это ОВР.
3. Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = 2NaNO₃ + BaSO₄
   В этой реакции степени окисления всех элементов остаются неизменными: Ba (+2), N (+5), O (-2), Na (+1), S (+6). Это реакция ионного обмена.
4. 2Al + Cr₂O₃ ⇄ Al₂O₃ + 2Cr
   В этой реакции степень окисления алюминия в Al равна 0, а в Al₂O₃ — +3. Степень окисления хрома в Cr₂O₃ равна +3, а в Cr — 0. Происходит изменение степеней окисления, значит, это ОВР.

Окислительно-восстановительные реакции:

1. CO₂ + 2Mg = 2MgO + C
2. 2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr

Разбор ОВР №1:

CO₂ + 2Mg = 2MgO + C

• Окислитель: CO₂ (углерод в степени окисления +4 принимает электроны).
• Восстановитель: Mg (магний в степени окисления 0 отдает электроны).
• Процесс окисления: Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺² (восстановитель отдает электроны, степень окисления повышается).
• Процесс восстановления: C⁺⁴ + 4e⁻ → C⁰ (окислитель принимает электроны, степень окисления понижается).
• Общее электронное уравнение: 2(Mg⁰ - 2e⁻ → Mg⁺²) + C⁺⁴ + 4e⁻ → 2MgO + C

Разбор ОВР №2:

2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr

• Окислитель: Cr₂O₃ (хром в степени окисления +3 принимает электроны).
• Восстановитель: Al (алюминий в степени окисления 0 отдает электроны).
• Процесс окисления: 2Al⁰ - 6e⁻ → 2Al⁺³ (восстановитель отдает электроны, степень окисления повышается).
• Процесс восстановления: Cr₂⁺³O₃ + 6e⁻ → 2Cr⁰ (окислитель принимает электроны, степень окисления понижается).
• Общее электронное уравнение: 2Al⁰ - 6e⁻ → 2Al⁺³
• Cr₂⁺³O₃ + 6e⁻ → 2Cr⁰

Примечание: В задании указано t, что означает нагревание, как условие реакции.