3. Какие массы хлорида железа (III) и нитрата серебра вступили в реакцию обмена, в результате которой образовалось 34,44 г хлорида серебра и нитрат железа (III)?

Для решения этой задачи, давайте по шагам рассмотрим химическую реакцию и стехиометрию: 1. **Запишем уравнение реакции обмена между хлоридом железа (III) и нитратом серебра:** \[FeCl_3 + 3AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3AgCl\] 2. **Определим молярную массу хлорида серебра (AgCl):** \(M(AgCl) = 107.87 + 35.45 = 143.32 \text{ г/моль}\) 3. **Рассчитаем количество вещества хлорида серебра, образовавшегося в реакции:** \[n(AgCl) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{34.44 \text{ г}}{143.32 \text{ г/моль}} \approx 0.2403 \text{ моль}\] 4. **Определим количество вещества хлорида железа (III) и нитрата серебра, вступивших в реакцию:** Из уравнения реакции видно, что на 3 моль AgCl требуется 1 моль FeCl3 и 3 моль AgNO3. Следовательно: \[n(FeCl_3) = \frac{1}{3} n(AgCl) = \frac{1}{3} \times 0.2403 \text{ моль} \approx 0.0801 \text{ моль}\] \[n(AgNO_3) = n(AgCl) = 0.2403 \text{ моль}\] 5. **Рассчитаем молярную массу хлорида железа (III) (FeCl3) и нитрата серебра (AgNO3):** \[M(FeCl_3) = 55.85 + 3 \times 35.45 = 162.2 \text{ г/моль}\] \[M(AgNO_3) = 107.87 + 14.01 + 3 \times 16.00 = 169.88 \text{ г/моль}\] 6. **Рассчитаем массу хлорида железа (III) и нитрата серебра, вступивших в реакцию:** \[m(FeCl_3) = n(FeCl_3) \times M(FeCl_3) = 0.0801 \text{ моль} \times 162.2 \text{ г/моль} \approx 12.99 \text{ г}\] \[m(AgNO_3) = n(AgNO_3) \times M(AgNO_3) = 0.2403 \text{ моль} \times 169.88 \text{ г/моль} \approx 40.82 \text{ г}\] **Ответ:** В реакцию вступило примерно 12.99 г хлорида железа (III) и 40.82 г нитрата серебра.