какие массы сульфата натрия (Na₂SO₄) и хлорида бария (BaCl₂) вступят в реакцию, если масса осадка (BaSO₄) = 1,43 г.

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию, которая происходит между сульфатом натрия и хлоридом бария:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓

Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль Na₂SO₄, образуя 1 моль BaSO₄.

1. Найдем молярную массу BaSO₄:

M(BaSO₄) = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 233 г/моль

2. Найдем количество вещества BaSO₄:

$$n(BaSO₄) = \frac{m(BaSO₄)}{M(BaSO₄)} = \frac{1.43 \text{ г}}{233 \text{ г/моль}} = 0.0061 \text{ моль}$$

3. Определим количества веществ Na₂SO₄ и BaCl₂, которые вступили в реакцию:

Так как в реакции 1 моль BaSO₄ образуется из 1 моль Na₂SO₄ и 1 моль BaCl₂, то:

n(Na₂SO₄) = n(BaCl₂) = n(BaSO₄) = 0.0061 моль

4. Найдем массы Na₂SO₄ и BaCl₂:

M(Na₂SO₄) = 2 × 23 (Na) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 142 г/моль

M(BaCl₂) = 137 (Ba) + 2 × 35.5 (Cl) = 208 г/моль

$$m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) × M(Na₂SO₄) = 0.0061 \text{ моль} × 142 \text{ г/моль} = 0.8662 \text{ г}$$

$$m(BaCl₂) = n(BaCl₂) × M(BaCl₂) = 0.0061 \text{ моль} × 208 \text{ г/моль} = 1.2688 \text{ г}$$

Ответ: m(Na₂SO₄) = 0.8662 г, m(BaCl₂) = 1.2688 г