2. Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу щелочно- земельных металлов? Какие закономерности наблюдаются у щелочноземельных ме- таллов с ростом их относительной атомной массы? 3. Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу галоге- нов? Какие закономерности наблюдаются у галогенов с ростом их относительной атомной массы? 4. Перечислите химические элементы, входящие в естественное семейство инертных газов. Почему элементы этой группы правильнее называть благородными газами? 5. Напишите формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов химиче- ских элементов: натрия, стронция, хлора. Укажите характер каждого вещества, под- твердите его уравнениями реакций. 6. Запишите уравнения химических реакций между веществами: а) оксидом бария и водой; б) оксидом марганца (VII) и водой; в) гидроксидом калия и сульфатом железа (III); г) гидроксидом цинка и серной кислотой; д) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия. 7. Массовая доля марганца в основном оксиде равна 77,46 %, а в кислотном 49,55%. Определите формулы оксидов.

2. Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу щелочноземельных металлов? Какие закономерности наблюдаются у щелочноземельных металлов с ростом их относительной атомной массы?

• Общие свойства щелочноземельных металлов:
• Все они являются металлами, обладают высокой химической активностью, но меньшей, чем щелочные металлы.
• Имеют два электрона на внешнем энергетическом уровне.
• Образуют соединения со степенью окисления +2.
• Закономерности:
• С ростом относительной атомной массы увеличивается радиус атома, уменьшается энергия ионизации и электроотрицательность, возрастает химическая активность.

3. Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу галогенов? Какие закономерности наблюдаются у галогенов с ростом их относительной атомной массы?

• Общие свойства галогенов:
• Все они являются неметаллами, обладают высокой химической активностью.
• Имеют семь электронов на внешнем энергетическом уровне.
• В соединениях проявляют степени окисления от -1 до +7.
• Закономерности:
• С ростом относительной атомной массы увеличивается радиус атома, уменьшается электроотрицательность и химическая активность, возрастает температура кипения и плавления.

4. Перечислите химические элементы, входящие в естественное семейство инертных газов. Почему элементы этой группы правильнее называть благородными газами?

• Инертные газы (благородные газы): гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn).
• Их называют благородными, потому что они очень устойчивы и не вступают в химические реакции из-за завершенной электронной конфигурации (полностью заполнен внешний энергетический уровень).

5. Напишите формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов химических элементов: натрия, стронция, хлора. Укажите характер каждого вещества, подтвердите его уравнениями реакций.

• Натрий (Na):
• Высший оксид: Na\[_2\]O (основный оксид)
• Гидроксид: NaOH (щелочь)
• Реакция: Na\[_2\]O + H\[_2\]O → 2NaOH
• Стронций (Sr):
• Высший оксид: SrO (основный оксид)
• Гидроксид: Sr(OH)\[_2\] (щелочь)
• Реакция: SrO + H\[_2\]O → Sr(OH)\[_2\]
• Хлор (Cl):
• Высший оксид: Cl\[_2\]O\[_7\] (кислотный оксид)
• Гидроксид: HClO\[_4\] (кислота)
• Реакция: Cl\[_2\]O\[_7\] + H\[_2\]O → 2HClO\[_4\]

6. Запишите уравнения химических реакций между веществами: а) оксидом бария и водой; б) оксидом марганца (VII) и водой; в) гидроксидом калия и сульфатом железа(III); г) гидроксидом цинка и серной кислотой; д) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия.

• а) BaO + H\[_2\]O → Ba(OH)\[_2\]
• б) Mn\[_2\]O\[_7\] + H\[_2\]O → 2HMnO\[_4\]
• в) 6KOH + Fe\[_2\](SO\[_4\])\[_3\] → 2Fe(OH)\[_3\] + 3K\[_2\]SO\[_4\]
• г) Zn(OH)\[_2\] + H\[_2\]SO\[_4\] → ZnSO\[_4\] + 2H\[_2\]O
• д) Zn(OH)\[_2\] + 2NaOH → Na\[_2\][Zn(OH)\[_4\]]

7. Массовая доля марганца в основном оксиде равна 77,46 %, а в кислотном 49,55 %. Определите формулы оксидов.

• Основной оксид:
• Пусть формула оксида Mn\[_x\]O\[_y\]
• Соотношение масс: Mn : O = 77.46 : (100 - 77.46) = 77.46 : 22.54
• Соотношение количеств вещества: n(Mn) : n(O) = (77.46/55) : (22.54/16) ≈ 1.41 : 1.41 = 1:1
• Формула основного оксида: MnO
• Кислотный оксид:
• Пусть формула оксида Mn\[_x\]O\[_y\]
• Соотношение масс: Mn : O = 49.55 : (100 - 49.55) = 49.55 : 50.45
• Соотношение количеств вещества: n(Mn) : n(O) = (49.55/55) : (50.45/16) ≈ 0.9 : 3.15 = 1:3.5 = 2:7
• Формула кислотного оксида: Mn\[_2\]O\[_7\]

Ответ: MnO и Mn\[_2\]O\[_7\]