Какие теоретические положения определяют закономерности заполнения электронами энергетических уровней и подуровней?

Заполнение электронных уровней и подуровней описывается тремя основными правилами:

1. Принцип наименьшей энергии: электроны сначала занимают доступные орбитали с более низкой энергией. Для нейтральных атомов в основном состоянии порядок заполнения в общем случае соответствует правилу Клечковского: сначала заполняется подуровень с меньшим n + l, а при равенстве n + l — с меньшим n.
2. Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел. Поэтому на одной орбитали может находиться не более двух электронов, причём их спины противоположны.
3. Правило Хунда: на орбиталях одного подуровня электроны сначала занимают их по одному с параллельными спинами, и лишь затем образуют пары.

У некоторых атомов встречаются отклонения от простого порядка заполнения из-за близости энергий подуровней и большей устойчивости отдельных конфигураций.