Какое количество аммиака получится при действии избытка р-ра гидроксида натрия на 500 г сульфата аммония, если выход реакции составляет 70%?

Реакция: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃ + Na₂SO₄ + 2H₂O.
Молярная масса (NH₄)₂SO₄ = 132 г/моль. Количество вещества: 500 г / 132 г/моль = 3.79 моль.
Теоретическое количество аммиака: 3.79 моль * 2 = 7.58 моль.
Фактическое количество аммиака: 7.58 моль * 0.70 = 5.31 моль.