Какое количество теплоты выделится при сжигании 100 г водорода при нормальных условиях, в избытке кислорода? Термохимическое уравнение реакции: 2H₂(г.) + O₂(г.) = 2H₂O(г.) + 484 кДж.

По уравнению при сгорании 2 моль водорода выделяется 484 кДж теплоты.

1. Найдём количество вещества водорода: n(H₂) = 100 г / 2 г/моль = 50 моль.
2. Определим, сколько раз в 50 моль содержится порция из 2 моль: 50 / 2 = 25.
3. Вычислим теплоту: Q = 25 · 484 = 12 100 кДж.

Ответ: выделится 12 100 кДж теплоты.