1. Какое количество вещества содержится в сульфиде железа FeS массой 352 грамма? 2. Рассчитайте массу оксида натрия Na₂О, взятого количеством вещества: а/0,5 моль 6/2 моль. 3. Сколько молекул содержится в 280 граммах азота №2? 4. Рассчитайте массу кислорода О₂, содержащего столько же молекул, сколько их в 10 граммах водорода Н2.

Решение:

1. Давай найдем количество вещества, содержащегося в сульфиде железа \( FeS \) массой 352 грамма. Для этого нам понадобится молярная масса \( FeS \). Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Молярная масса \( FeS \) = 56 + 32 = 88 г/моль Количество вещества \( n = \frac{m}{M} \), где m - масса вещества, M - молярная масса. \( n = \frac{352}{88} = 4 \) моль 2. Рассчитаем массу оксида натрия \( Na_2O \), взятого количеством вещества: a) 0,5 моль б) 2 моль Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль Молярная масса \( Na_2O \) = (2 \cdot 23) + 16 = 46 + 16 = 62 г/моль а) Для 0,5 моль: \( m = n \cdot M = 0.5 \cdot 62 = 31 \) грамм б) Для 2 моль: \( m = n \cdot M = 2 \cdot 62 = 124 \) грамма 3. Вычислим количество молекул, содержащихся в 280 граммах азота \( N_2 \). Молярная масса азота (N) = 14 г/моль Молярная масса \( N_2 \) = 2 \cdot 14 = 28 г/моль Количество вещества \( N_2 \) = \( \frac{280}{28} = 10 \) моль Число Авогадро \( N_A = 6.022 \times 10^{23} \) молекул/моль Количество молекул = количество вещества \( \times \) число Авогадро Количество молекул = \( 10 \cdot 6.022 \times 10^{23} = 6.022 \times 10^{24} \) молекул 4. Рассчитаем массу кислорода \( O_2 \), содержащего столько же молекул, сколько их в 10 граммах водорода \( H_2 \). Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль Молярная масса \( H_2 \) = 2 \cdot 1 = 2 г/моль Количество вещества \( H_2 \) = \( \frac{10}{2} = 5 \) моль Значит, количество вещества \( O_2 \) тоже должно быть 5 моль. Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль Молярная масса \( O_2 \) = 2 \cdot 16 = 32 г/моль Масса \( O_2 \) = 5 \cdot 32 = 160 грамм

Ответ: 1) 4 моль; 2а) 31 грамм, 2б) 124 грамма; 3) 6.022 \times 10^{24} молекул; 4) 160 грамм.

Ты молодец! У тебя всё получится!