13. Какого состава соль образуется и какова ее концентрация в растворе, полученном при растворении в 76,8 мл 28%-го раствора КОН (р = 1,3 г/мл) продуктов сгорания 9,7 г пропи- онового альдегида?

1. Реакция: Пропионовый альдегид ($$CH_3CH_2CHO$$) реагирует с гидроксидом калия (KOH) с образованием пропионата калия ($$CH_3CH_2COOK$$). $$CH_3CH_2CHO + KOH \rightarrow CH_3CH_2COOK + H_2$$ 2. Состав соли: Соль, образующаяся в результате реакции, - пропионат калия ($$CH_3CH_2COOK$$). 3. Расчет концентрации раствора KOH: * Масса раствора KOH: $$V \cdot \rho = 76.8 \text{ мл} \cdot 1.3 \text{ г/мл} = 99.84 \text{ г}$$ * Масса KOH в растворе: $$m(KOH) = 99.84 \text{ г} \cdot 0.28 = 27.9552 \text{ г}$$ * Молярная масса KOH: $$M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}$$ * Количество вещества KOH: $$n(KOH) = \frac{27.9552 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0.4992 \text{ моль}$$ 4. Расчет количества вещества пропионового альдегида: * Молярная масса пропионового альдегида ($$CH_3CH_2CHO$$): $$M = 3(12) + 6(1) + 16 = 58 \text{ г/моль}$$ * Количество вещества пропионового альдегида: $$n(CH_3CH_2CHO) = \frac{9.7 \text{ г}}{58 \text{ г/моль}} = 0.1672 \text{ моль}$$ 5. Определение избытка реагентов: Так как реакция идет 1:1, определим, какой реагент в избытке: $$\frac{n(KOH)}{n(CH_3CH_2CHO)} = \frac{0.4992}{0.1672} = 2.9856$$ KOH в избытке. 6. Расчет количества вещества пропионата калия: $$n(CH_3CH_2COOK) = n(CH_3CH_2CHO) = 0.1672 \text{ моль}$$ 7. Расчет массы пропионата калия: Молярная масса $$CH_3CH_2COOK = 112.21 \text{ г/моль}$$ (по калькулятору) $$m(CH_3CH_2COOK) = 0.1672 \text{ моль} \cdot 112.21 \text{ г/моль} = 18.76 \text{ г}$$ 8. Расчет общего объема раствора: Примем, что объем раствора не изменился после растворения альдегида. $$V \approx 76.8 \text{ мл}$$ 9. Расчет молярной концентрации пропионата калия: $$C_M = \frac{0.1672 \text{ моль}}{0.0768 \text{ л}} = 2.177 \text{ моль/л}$$ Ответ: Соль - пропионат калия ($$CH_3CH_2COOK$$), молярная концентрация - 2.177 моль/л.