Какова масса ионов магния в этой смеси?

Решение:

1. Сначала нужно определить молярные массы карбоната магния (MgCO₃) и нитрата магния (Mg(NO₃)₂).
• Молярная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль
• Молярная масса углерода (C) = 12,0 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16,0 г/моль
• Молярная масса азота (N) = 14,0 г/моль
2. Рассчитаем молярные массы соединений:
• \( M(\text{MgCO}_3) = 24,3 + 12,0 + 3 \times 16,0 = 24,3 + 12,0 + 48,0 = 84,3 \text{ г/моль} \)
• \( M(\text{Mg(NO}_3\text{)}_2) = 24,3 + 2 \times (14,0 + 3 \times 16,0) = 24,3 + 2 \times (14,0 + 48,0) = 24,3 + 2 \times 62,0 = 24,3 + 124,0 = 148,3 \text{ г/моль} \)
3. Теперь рассчитаем количество вещества (моль) каждого компонента смеси:
• \( n(\text{MgCO}_3) = \frac{16,8 \text{ г}}{84,3 \text{ г/моль}} \approx 0,199 \text{ моль} \)
• \( n(\text{Mg(NO}_3\text{)}_2) = \frac{59,2 \text{ г}}{148,3 \text{ г/моль}} \approx 0,399 \text{ моль} \)
4. В каждом соединении магний находится в виде ионов Mg²⁺. Количество вещества ионов магния равно количеству вещества соответствующего соединения, так как в каждой формульной единице содержится один атом магния.
• \( n(\text{Mg}^{2+} \text{ из MgCO}_3) = n(\text{MgCO}_3) \approx 0,199 \text{ моль} \)
• \( n(\text{Mg}^{2+} \text{ из Mg(NO}_3\text{)}_2) = n(\text{Mg(NO}_3\text{)}_2) \approx 0,399 \text{ моль} \)
5. Общее количество вещества ионов магния:

\( n_{общее}(\text{Mg}^{2+}) = n(\text{Mg}^{2+} \text{ из MgCO}_3) + n(\text{Mg}^{2+} \text{ из Mg(NO}_3\text{)}_2) \approx 0,199 \text{ моль} + 0,399 \text{ моль} \approx 0,598 \text{ моль} \)

6. Рассчитаем массу ионов магния, умножив общее количество вещества на молярную массу магния:

\( m(\text{Mg}^{2+}) = n_{общее}(\text{Mg}^{2+}) \times M(\text{Mg}) \approx 0,598 \text{ моль} \times 24,3 \text{ г/моль} \approx 14,5314 \text{ г} \)

7. Округлим результат до десятых, как требуется в задании.

Ответ: 14,5 г.