5. Какова масса оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 35 г лития с кислородом?

Здравствуйте, ребята! Давайте решим эту задачу по химии. 1. Записываем уравнение реакции: $$4Li + O_2 \rightarrow 2Li_2O$$ 2. Находим молярную массу лития (Li) и оксида лития (Li₂O): * $$M(Li) = 6.94 \,\text{г/моль}$$ * $$M(Li_2O) = 2 \cdot M(Li) + M(O) = 2 \cdot 6.94 + 16 = 13.88 + 16 = 29.88 \,\text{г/моль}$$ 3. Вычисляем количество вещества лития (n(Li)): $$n(Li) = \frac{m(Li)}{M(Li)} = \frac{35 \,\text{г}}{6.94 \,\text{г/моль}} \approx 5.04 \,\text{моль}$$ 4. Определяем количество вещества оксида лития (n(Li₂O)), которое образуется в результате реакции. Используем стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции: Из уравнения реакции видно, что на каждые 4 моль лития образуется 2 моль оксида лития. Значит, $$n(Li_2O) = \frac{1}{2} n(Li)$$. $$n(Li_2O) = \frac{1}{2} \cdot 5.04 \,\text{моль} = 2.52 \,\text{моль}$$ 5. Вычисляем массу оксида лития (m(Li₂O)): $$m(Li_2O) = n(Li_2O) \cdot M(Li_2O) = 2.52 \,\text{моль} \cdot 29.88 \,\text{г/моль} \approx 75.3 \,\text{г}$$ Ответ: Масса оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 35 г лития с кислородом, составляет примерно 75.3 г. Надеюсь, это объяснение поможет вам понять, как решать подобные задачи!