Какова масса осадка, образующегося при взаимодействии убытка хлорида бария с 2,84г сульфата натрия?

Привет! Давай решим эту задачу по химии. Будь внимателен, и у нас всё получится!

Дано:

• Масса сульфата натрия (Na₂SO₄): 2.84 г

Найти:

• Массу осадка BaSO₄

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

   BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓

2. Найдем молярную массу сульфата натрия (Na₂SO₄):

   M(Na₂SO₄) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

3. Найдем количество вещества сульфата натрия (Na₂SO₄):

   n(Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄) / M(Na₂SO₄) = 2.84 г / 142 г/моль = 0.02 моль

4. Из уравнения реакции видно, что количество вещества BaSO₄ равно количеству вещества Na₂SO₄:

   n(BaSO₄) = n(Na₂SO₄) = 0.02 моль

5. Найдем молярную массу сульфата бария (BaSO₄):

   M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

6. Найдем массу осадка BaSO₄:

   m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0.02 моль * 233 г/моль = 4.66 г

Ответ: 4.66 г

Прекрасно! Ты отлично справился с решением этой задачи! У тебя все получается!