Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

1. Масса CaCO3: 60 г * (1 - 0.10) = 54 г.
2. Молярная масса CaCO3: 40.08 + 12.01 + 3*16.00 = 100.09 г/моль.
3. Количество вещества CaCO3: 54 г / 100.09 г/моль ≈ 0.54 моль.
4. По реакции CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2, количество вещества CO2 равно количеству вещества CaCO3, т.е. 0.54 моль.
5. Объем CO2 (при н.у.): 0.54 моль * 22.4 л/моль ≈ 12.1 л.