Какой объём аммиака (н. у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса [числовые данные обрезаны]%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?

Массовая доля раствора щёлочи во второй части условия обрезана. Поэтому массу раствора определить нельзя; пришлите недостающий процент. Объём аммиака и массу чистого KOH можно вычислить.

Уравнение реакции: NH₄Cl + KOH → NH₃↑ + KCl + H₂O.

1. Масса NH₄Cl в растворе: 535 мг · 0,20 = 107 мг = 0,107 г.

2. Количество вещества NH₄Cl: n = 0,107 г / 53,5 г/моль = 0,002 моль. По уравнению реакции столько же образуется NH₃ и расходуется KOH.

3. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: V(NH₃) = 0,002 · 22,4 = 0,0448 л = 44,8 мл.

4. Масса чистого KOH: m = 0,002 · 56 = 0,112 г. Для раствора с массовой долей KOH w его масса была бы 0,112 / w г.

Ответ: 44,8 мл NH₃; расходуется 0,112 г чистого KOH. Массу раствора щёлочи без его массовой доли определить нельзя.