Какой объём ацетилена (н. у.) образуется в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2% примесей?

Решение:

1. Масса чистого карбида кальция (CaC₂):

   320 мг * (100% - 2%) = 320 мг * 98% = 313.6 мг = 0.3136 г.

2. Молярная масса CaC₂:

   M(CaC₂) = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 12.01 г/моль (C) = 64.1 г/моль.

3. Количество вещества CaC₂:

   n(CaC₂) = massa/M = 0.3136 г / 64.1 г/моль ≈ 0.0049 моль.

4. Уравнение реакции гидролиза карбида кальция:

   \[ CaC_{2} + 2H_{2}O \rightarrow Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2} \uparrow \]

5. Объем ацетилена (C₂H₂):

   Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaC₂ образуется 1 моль C₂H₂. Следовательно, n(C₂H₂) = n(CaC₂) ≈ 0.0049 моль.

   При нормальных условиях (н. у.) молярный объем любого газа составляет 22.4 л/моль.

   V(C₂H₂) = n(C₂H₂) * Vm = 0.0049 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.11 л.

Ответ: 0.11 л