Какой объём (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии избытка азотной кислоты с 200г карбоната кальция, содержащего 10% примесей? Закончить уравнение и решить задачу.

1. CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
2. Масса чистого CaCO₃: 200 г * 0.9 = 180 г.
3. Количество вещества CaCO₃: 180 г / 100 г/моль = 1.8 моль.
4. По уравнению реакции, из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CO₂. Следовательно, из 1.8 моль CaCO₃ получится 1.8 моль CO₂.
5. Объем CO₂ (н.у.): 1.8 моль * 22.4 л/моль = 40.32 л.