Какой объём углекислого газа (н. у.) требуется для получения 10,6 г карбоната натрия?

1. Запишем уравнение реакции: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O. По уравнению 1 моль CO₂ образует 1 моль Na₂CO₃.
2. Найдём молярную массу карбоната натрия: M(Na₂CO₃) = 2 · 23 + 12 + 3 · 16 = 106 г/моль.
3. Вычислим количество вещества карбоната натрия: n(Na₂CO₃) = 10,6 / 106 = 0,1 моль. Значит, n(CO₂) = 0,1 моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: V(CO₂) = 0,1 · 22,4 = 2,24 л.

Ответ: 2,24 л углекислого газа.