Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 72 граммов угля (чистого углерода)?

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции горения углерода, определить количество вещества углерода, а затем, используя уравнение реакции, найти количество вещества кислорода и его объем. Дано: m(C) = 72 г Найти: V(O2) - ? Решение: 1. Запишем уравнение реакции горения углерода: \( C + O_2 \rightarrow CO_2 \) 2. Найдем молярную массу углерода: \( M(C) = 12 \frac{г}{моль} \) 3. Определим количество вещества углерода: \( n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{72 г}{12 \frac{г}{моль}} = 6 \) моль 4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль углерода требуется 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода равно количеству вещества углерода: \( n(O_2) = n(C) = 6 \) моль 5. Найдем объем кислорода, необходимого для сжигания углерода, используя молярный объем газа: \( V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 6 \) моль \( \cdot 22.4 \frac{л}{моль} = 134.4 \) л Ответ: \(V(O_2) = 134.4 \) л