Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г аммиака?

Для нахождения объема кислорода используем уравнение реакции: \( 4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O \). Найдем количество вещества аммиака: \( n = \frac{m}{M} = \frac{34}{17} = 2 \; моль \). По уравнению видно, что \( O_2 \) расходуется в соотношении 3:4 относительно \( NH_3 \). Следовательно, \( n_{O_2} = 2 \cdot \frac{3}{4} = 1,5 \; моль \). Объем \( O_2 \): \( V = n \cdot 22,4 = 1,5 \cdot 22,4 = 33,6 \; л \).