4. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при разложении 5г карбоната кальция?

4. Расчет объема оксида углерода (IV), выделившегося при разложении 5 г карбоната кальция:

Сначала запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция (CaCO₃) при нагревании: CaCO₃(т) → CaO(т) + CO₂(г)

Рассчитаем молярную массу карбоната кальция (CaCO₃): M(CaCO₃) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Рассчитаем количество вещества (моль) карбоната кальция, взятого для реакции: n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 5 г / 100 г/моль = 0.05 моль

Согласно уравнению реакции, при разложении 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂. Следовательно, при разложении 0.05 моль CaCO₃ образуется 0.05 моль CO₂. n(CO₂) = 0.05 моль

Чтобы найти объем CO₂, выделившегося при реакции, воспользуемся законом Авогадро, который гласит, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22.4 л.

Рассчитаем объем CO₂: V(CO₂) = n(CO₂) × Vm = 0.05 моль × 22.4 л/моль = 1.12 л

Ответ: 1.12 л