Какой объем (при н.у.) кислорода необходим для горения 92 г этанола?

Чтобы решить эту задачу, нужно знать уравнение реакции горения этанола и использовать законы стехиометрии.

Решение:

• Уравнение реакции горения этанола: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
• Определим количество вещества этанола (C2H5OH): M(C2H5OH) = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 46 г/моль, n(C2H5OH) = m/M = 92 г / 46 г/моль = 2 моль
• По уравнению реакции, на 1 моль этанола требуется 3 моль кислорода. Следовательно, для 2 моль этанола потребуется: n(O2) = 2 моль * 3 = 6 моль кислорода
• Определим объем кислорода (O2) при нормальных условиях (н.у.): V(O2) = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль, V(O2) = 6 моль * 22,4 л/моль = 134,4 л

Ответ: 134,4 л.