4. Какой объем сероводорода выделиться при взаимодействии 78г Na2S с серной кислотой?

Ответ:

1. Реакция взаимодействия: \(Na_2S + H_2SO_4 \rightarrow H_2S + Na_2SO_4\)
2. Молярная масса \(Na_2S\) составляет: \(2 \times 23 + 32 = 78\) г/моль
3. Количество вещества \(Na_2S\): \(n(Na_2S) = \frac{78 \text{ г}}{78 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}\)
4. По уравнению реакции, количество вещества \(H_2S\) также равно 1 моль.
5. Объем 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22.4 л.
6. Следовательно, объем выделившегося \(H_2S\) равен 22.4 л.