Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на цинк соляной кислоты, содержащей 10,95 г хлороводорода, если вторым продуктом реакции является хлорид цинка?

Ответ: 3,36 л

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой: \[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]
2. Определим молярную массу хлороводорода: \[M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 \,\text{г/моль}\]
3. Рассчитаем количество вещества хлороводорода: \[n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{10.95 \,\text{г}}{36.5 \,\text{г/моль}} = 0.3 \,\text{моль}\]
4. Из уравнения реакции видно, что из 2 моль хлороводорода образуется 1 моль водорода. Составим пропорцию для определения количества вещества водорода: \[\frac{n(H_2)}{1} = \frac{n(HCl)}{2}\] Отсюда: \[n(H_2) = \frac{n(HCl)}{2} = \frac{0.3 \,\text{моль}}{2} = 0.15 \,\text{моль}\]
5. Определим объем выделившегося водорода, используя молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.): \[V_m = 22.4 \,\text{л/моль}\] \[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.15 \,\text{моль} \cdot 22.4 \,\text{л/моль} = 3.36 \,\text{л}\]

Ответ: 3,36 л