Какой объем водорода требуется для реакции с серой массой 9,6 г?

Рассчитаем количество вещества серы: \( n = \frac{m}{M} = \frac{9,6}{32} = 0,3 \) моль. По уравнению реакции \( S + H_2 \rightarrow H_2S \) видно, что на 1 моль серы требуется 1 моль водорода. Следовательно, потребуется \( 0,3 \) моль водорода. Объем водорода: \( V = n \cdot V_m = 0,3 \cdot 22,4 = 6,72 \) л. Ответ: 6,72 л водорода.