10. Какой объём аммиака (н. у.) образуется при нагревании смеси 9,2 г гидроксида кальция и 10,7 г хлорида аммония?

Пошаговое решение:

• Сначала запишем уравнение реакции:
• Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

• Вычислим количество вещества гидроксида кальция:
• M(Ca(OH)₂) = 40 + 2 * (16 + 1) = 74 г/моль
• n(Ca(OH)₂) = m / M = 9,2 г / 74 г/моль ≈ 0,124 моль

• Вычислим количество вещества хлорида аммония:
• M(NH₄Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль
• n(NH₄Cl) = m / M = 10,7 г / 53,5 г/моль ≈ 0,2 моль

• Определим, какое вещество в избытке:
• По уравнению реакции, на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 2 моль NH₄Cl.
• У нас 0,124 моль Ca(OH)₂ и 0,2 моль NH₄Cl.
• Пропорция: 0,124 / 1 = 0,2 / 2 = 0,1 (хлорид аммония в недостатке).

• Рассчитаем количество вещества образовавшегося аммиака по недостатку (NH₄Cl):
• По уравнению реакции, из 2 моль NH₄Cl образуется 2 моль NH₃.
• Следовательно, n(NH₃) = n(NH₄Cl) = 0,2 моль

• Вычислим объём аммиака при нормальных условиях (н. у.):
• V(NH₃) = n * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: 4,48 л