7. Какой объём аммиака (н. у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?

Решение:

Шаг 1: Рассчитаем массу хлорида аммония: \[m(NH_4Cl) = 535 \cdot 0.2 = 107 \ мг = 0.107 \ г\] Шаг 2: Рассчитаем количество вещества хлорида аммония: \[n(NH_4Cl) = \frac{0.107}{53.5} = 0.002 \ моль\] Шаг 3: Запишем уравнение реакции: \[NH_4Cl + KOH = KCl + NH_3 + H_2O\] Шаг 4: Рассчитаем количество вещества аммиака: Т.к. хлорид аммония и аммиак реагируют 1:1, то \[n(NH_3) = n(NH_4Cl) = 0.002 \ моль\] Шаг 5: Рассчитаем объём аммиака: \[V(NH_3) = 0.002 \cdot 22.4 = 0.0448 \ л = 44.8 \ мл\] Шаг 6: Рассчитаем массу гидроксида калия: Т.к. хлорид аммония и гидроксид калия реагируют 1:1, то \[n(KOH) = n(NH_4Cl) = 0.002 \ моль\] Шаг 7: Рассчитаем массу гидроксида калия: \[m(KOH) = 0.002 \cdot 56 = 0.112 \ г\] Шаг 8: Рассчитаем массу 40%-ного раствора щелочи: \[m(раствора \ KOH) = \frac{0.112}{0.4} = 0.28 \ г\]

Ответ: 44,8 мл аммиака, 0,28 г щелочи