7*. Какой объём аммиака (н. у.) потребуется для получения 50 т рас- твора с массовой долей азотной кислоты 0,5?

Дано: m(раствора HNO₃) = 50 т = 50 × 10⁶ г w(HNO₃) = 0,5 V(NH₃) - ? Решение: 1. Находим массу HNO₃ в растворе: $$m(HNO_3) = m(раствора) \times w(HNO_3) = 50 \times 10^6 \times 0.5 = 25 \times 10^6 \text{ г}$$ 2. Записываем уравнение реакции: $$NH_3 + 2O_2 \rightarrow HNO_3 + H_2O$$ 3. Находим количество вещества HNO₃: $$M(HNO_3) = 1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \text{ г/моль}$$ $$n(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{25 \times 10^6}{63} = 396825.4 \text{ моль}$$ 4. По уравнению реакции n(NH₃) = n(HNO₃), следовательно: $$n(NH_3) = 396825.4 \text{ моль}$$ 5. Находим объём NH₃ при нормальных условиях: $$V(NH_3) = n(NH_3) \times V_m = 396825.4 \times 22.4 = 89 \times 10^6 \text{ л} = 8.9 \times 10^4 \text{ м}^3$$ Ответ: 8.9 × 10⁴ м³ аммиака.