Какой объём ацетилена (н. у.) образуется в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2% примесей?

Для решения этой задачи необходимо выполнить несколько шагов. 1. Определим массу чистого карбида кальция (CaC₂) в образце массой 320 мг, учитывая, что он содержит 2% примесей. Масса примесей = 320 мг * 0.02 = 6.4 мг Масса чистого CaC₂ = 320 мг - 6.4 мг = 313.6 мг = 0.3136 г 2. Запишем уравнение реакции гидролиза карбида кальция: $$CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2$$ 3. Вычислим молярную массу карбида кальция (CaC₂): M(CaC₂) = 40 (Ca) + 2 * 12 (C) = 40 + 24 = 64 г/моль 4. Вычислим количество вещества (n) карбида кальция: $$n(CaC_2) = \frac{m(CaC_2)}{M(CaC_2)} = \frac{0.3136 \ г}{64 \ г/моль} = 0.0049 \ моль$$ 5. Согласно уравнению реакции, 1 моль CaC₂ образует 1 моль ацетилена (C₂H₂). Следовательно, количество вещества ацетилена равно количеству вещества карбида кальция: n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 0.0049 моль 6. Вычислим объём ацетилена при нормальных условиях (н. у.). Молярный объём газа при н. у. составляет 22.4 л/моль. $$V(C_2H_2) = n(C_2H_2) * V_m = 0.0049 \ моль * 22.4 \ л/моль = 0.10976 \ л$$ 7. Переведём литры в миллилитры: V(C₂H₂) = 0.10976 л * 1000 мл/л = 109.76 мл Ответ: 109.76 мл