Решение:

1. Определим массу раствора: $$m(\text{раствора}) = V \cdot d = 160 \text{ мл} \cdot 1.06 \text{ г/мл} = 169.6 \text{ г}$$
2. Определим массу хлорида металла в растворе: $$m(\text{CuCl}_2) = m(\text{раствора}) \cdot \omega = 169.6 \text{ г} \cdot 0.05 = 8.48 \text{ г}$$
3. Определим количество вещества меди, выделившейся на катоде: $$n(\text{Cu}) = \frac{m(\text{Cu})}{M(\text{Cu})} = \frac{4 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0.0625 \text{ моль}$$
4. Уравнение электролиза хлорида меди: $$\text{CuCl}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{Cl}_2$$ Согласно уравнению, количество вещества выделившейся меди равно количеству вещества выделившегося хлора: $$n(\text{Cl}_2) = n(\text{Cu}) = 0.0625 \text{ моль}$$
5. Рассчитаем объем хлора, выделившегося на аноде: $$V(\text{Cl}_2) = n(\text{Cl}_2) \cdot V_m = 0.0625 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 1.4 \text{ л}$$

Ответ: 1.4 л