Какой объём 10%-го раствора KOH с плотностью 1,1 г/мл необходим для полной нейтрализации 9,4 г фенола?

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Для решения этой задачи нам понадобятся знания химии, а именно, понятие молярной массы и закон эквивалентов.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции нейтрализации фенола гидроксидом калия.

Фенол (C₆H₅OH) реагирует с гидроксидом калия (KOH) в соотношении 1:1:

$$C_6H_5OH + KOH \rightarrow C_6H_5OK + H_2O$$

Шаг 2: Рассчитаем молярную массу фенола (C₆H₅OH).

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль

Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль

Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

M(C₆H₅OH) = 6 * 12 + 6 * 1 + 16 = 72 + 6 + 16 = 94 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества (n) фенола.

n(фенола) = масса (m) / молярная масса (M) = 9,4 г / 94 г/моль = 0,1 моль

Шаг 4: Определим количество вещества KOH, необходимое для нейтрализации.

По уравнению реакции, количество вещества KOH равно количеству вещества фенола:

n(KOH) = n(фенола) = 0,1 моль

Шаг 5: Рассчитаем массу KOH в 10% растворе.

Молярная масса KOH (M(KOH)) = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль

Масса KOH = n(KOH) * M(KOH) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г

Шаг 6: Рассчитаем массу 10% раствора KOH.

Масса раствора = (масса KOH / процент KOH) * 100% = (5,6 г / 10%) * 100% = 56 г

Шаг 7: Рассчитаем объём 10% раствора KOH, используя плотность.

Плотность раствора = 1,1 г/мл

Объём раствора = масса раствора / плотность раствора = 56 г / 1,1 г/мл = 50,909... мл

Шаг 8: Округлим результат до сотых.

Объём раствора ≈ 50,91 мл

Ответ: 50.91