7. Какой объём (л) оксида углерода (IV) образуется при прокаливании 100 г карбоната бария, содержащего 10% примесей?

Дано: m(BaCO₃ с примесями) = 100 г ω(примесей) = 10% Найти: V(CO₂) - ?

Решение:

1. Определим массу чистого карбоната бария в 100 г образца: m(BaCO₃) = m(BaCO₃ с примесями) × (1 - ω(примесей)) m(BaCO₃) = 100 г × (1 - 0,10) = 100 г × 0,90 = 90 г

2. Запишем уравнение реакции термолиза карбоната бария: BaCO₃(т) = BaO(т) + CO₂(г)

3. Вычислим молярную массу BaCO₃: M(BaCO₃) = 137 (Ba) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 137 + 12 + 48 = 197 г/моль

4. Вычислим количество вещества BaCO₃: n(BaCO₃) = m(BaCO₃) / M(BaCO₃) n(BaCO₃) = 90 г / 197 г/моль ≈ 0,457 моль

5. Согласно уравнению реакции, при термолизе 1 моль BaCO₃ образуется 1 моль CO₂, следовательно, n(CO₂) = n(BaCO₃) ≈ 0,457 моль

6. Вычислим объем CO₂: V(CO₂) = n(CO₂) × Vm где Vm = 22,4 л/моль (молярный объем газа при нормальных условиях) V(CO₂) = 0,457 моль × 22,4 л/моль ≈ 10,24 л

Ответ: 10,24 л