Какой объём (н. у.) ацетилена в литрах необходим для получения 198 г 1,1-дихлорэтана, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного? В ответ запишите число с точностью до целых.

Для решения данной задачи необходимо:

1. Записать уравнение реакции.
2. Вычислить молярную массу 1,1-дихлорэтана.
3. Вычислить теоретическое количество вещества 1,1-дихлорэтана, которое должно было получиться по уравнению реакции.
4. Учесть, что выход продукта составляет 80% от теоретического.
5. Рассчитать необходимое количество вещества ацетилена.
6. Вычислить объем ацетилена при нормальных условиях (н.у.).

Решение:

1. Уравнение реакции: $$\mathrm{C_2H_2 + 2HCl \rightarrow C_2H_4Cl_2}$$
2. Молярная масса 1,1-дихлорэтана ($$\mathrm{C_2H_4Cl_2}$$): $$\mathrm{M(C_2H_4Cl_2) = 2 \cdot 12 + 4 \cdot 1 + 2 \cdot 35.5 = 24 + 4 + 71 = 99 \frac{г}{моль}}$$
3. Фактическое количество вещества 1,1-дихлорэтана: $$\mathrm{n_{факт}(C_2H_4Cl_2) = \frac{m}{M} = \frac{198}{99} = 2 \ моль}$$
4. Вычисление теоретического количества вещества 1,1-дихлорэтана с учетом выхода 80%: $$\mathrm{n_{теория} = \frac{n_{практика}}{Выход} = \frac{2}{0.8} = 2.5 \ моль}$$
5. Согласно уравнению реакции, количество вещества ацетилена равно количеству вещества 1,1-дихлорэтана: $$\mathrm{n(C_2H_2) = n_{теория}(C_2H_4Cl_2) = 2.5 \ моль}$$
6. Объем ацетилена при нормальных условиях: $$\mathrm{V(C_2H_2) = n \cdot V_m = 2.5 \ моль \cdot 22.4 \frac{л}{моль} = 56 \ л}$$

Ответ: 56