1. Какой объём оксида нужен для получения 392 г серной кислоты (H2SO4) из оксида серы (VI) и воды?

1. Дано:

m(H₂SO₄) = 392 г

Найти:

V(SO₃) - ?

Решение:

Запишем уравнение реакции получения серной кислоты из оксида серы (VI) и воды:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Вычислим молярную массу серной кислоты:

M(H₂SO₄) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Вычислим количество вещества серной кислоты:

$$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{392 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 4 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции следует, что количество вещества оксида серы (VI) равно количеству вещества серной кислоты:

n(SO₃) = n(H₂SO₄) = 4 моль

Вычислим молярный объем оксида серы (VI):

M(SO₃) = 32 + 3 * 16 = 80 г/моль

Вычислим массу оксида серы (VI):

m(SO₃) = n(SO₃) * M(SO₃) = 4 моль * 80 г/моль = 320 г

Вычислим объем оксида серы (VI), используя плотность жидкого оксида серы (VI) при 20 градусах Цельсия, равную 1,92 г/мл:

$$V(SO_3) = \frac{m(SO_3)}{\rho(SO_3)} = \frac{320 \text{ г}}{1.92 \text{ г/мл}} = 166.67 \text{ мл}$$

Ответ: 166.67 мл