6. Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 7 20%-ной соляной кислоты с необходимым количеством мрамора? Какое количество вещества карбоната кальция потребуется для реакции?

Давай решим эту задачу. Сначала определим массу и количество вещества соляной кислоты, а затем, используя уравнение реакции, найдем объем углекислого газа и массу карбоната кальция. 1. Дано: - Масса раствора HCl = 7 г - Массовая доля HCl (ω) = 20% = 0.2 2. Найти: - Объем CO2 (н.у.) - Количество вещества CaCO3 3. Решение: а) Определим массу HCl в растворе: \[m(HCl) = m(раствора) \cdot ω(HCl) = 7 \cdot 0.2 = 1.4 \ г\] б) Определим количество вещества HCl: \[M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 \ г/моль\] \[n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{1.4}{36.5} ≈ 0.0384 \ моль\] в) Запишем уравнение реакции взаимодействия мрамора (CaCO3) с соляной кислотой: \[CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\] г) Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl. Значит, количество вещества CaCO3 в два раза меньше, чем HCl: \[n(CaCO_3) = \frac{1}{2} \cdot n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0.0384 ≈ 0.0192 \ моль\] д) Определим количество вещества CO2, которое образуется. Из уравнения реакции видно, что количество вещества CO2 равно половине количества вещества HCl: \[n(CO_2) = \frac{1}{2} \cdot n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0.0384 ≈ 0.0192 \ моль\] е) Вычислим объем CO2, который образуется при нормальных условиях (н.у.): \[V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m\] где V_m = 22.4 л/моль (молярный объем газа при н.у.) \[V(CO_2) = 0.0192 \cdot 22.4 ≈ 0.43 \ л\] 4. Ответ: - Объем углекислого газа (CO2) ≈ 0.43 л - Количество вещества карбоната кальция (CaCO3) ≈ 0.0192 моль

Ответ: V(CO2) ≈ 0.43 л; n(CaCO3) ≈ 0.0192 моль

Ты молодец! У тебя всё получится!