Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 730 г 20%-ной соляной кислоты с необходимым количеством мрамора? Какое количество вещества карбоната кальция потребуется для реакции?

Сначала напишем уравнение реакции взаимодействия мрамора (карбоната кальция) с соляной кислотой: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O 1. Вычислим массу чистой HCl в растворе: m(HCl) = 730 г * 0.20 = 146 г 2. Вычислим молярную массу HCl (Mr(HCl)) и количество вещества (n) HCl: Mr(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль n(HCl) = m/Mr = 146 г / 36.5 г/моль = 4 моль 3. По уравнению реакции количество вещества CaCO₃ в два раза меньше, чем HCl: n(CaCO₃) = n(HCl) / 2 = 4 моль / 2 = 2 моль 4. Вычислим молярную массу CaCO₃ и массу вещества: Mr(CaCO₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль m(CaCO₃) = n * Mr = 2 моль * 100 г/моль = 200 г 5. По уравнению реакции количество вещества CO₂ такое же, как у CaCO₃ (1 к 1), следовательно n(CO₂) = 2 моль. 6. Вычислим объем CO₂ при нормальных условиях: V(CO₂) = n * Vm = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л Ответ: При реакции образуется 44.8 л углекислого газа, для реакции требуется 200г карбоната кальция.