Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 730 г 20%-ной соляной кислоты с необходимым количеством мрамора? Какое количество вещества карбоната кальция потребуется для реакции?

Привет, ребята! Давайте решим эту интересную задачу. **1. Записываем уравнение реакции:** \(CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\) Карбонат кальция (мрамор) реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид кальция, воду и углекислый газ. **2. Определяем массу чистой соляной кислоты:** У нас есть 730 г 20%-ной соляной кислоты. Это значит, что чистой кислоты в этом растворе: \(m(HCl) = 730 \text{ г} \times 0.20 = 146 \text{ г}\) **3. Рассчитываем количество вещества соляной кислоты:** Молярная масса HCl равна 36.5 г/моль. Значит, количество вещества: \(n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{146 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 4 \text{ моль}\) **4. Определяем количество вещества карбоната кальция:** Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCl требуется 1 моль CaCO3. Следовательно: \(n(CaCO_3) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \times 4 \text{ моль} = 2 \text{ моль}\) **5. Рассчитываем объем углекислого газа:** Из уравнения реакции видно, что из 2 моль HCl образуется 1 моль CO2. Следовательно, образуется \( \frac{1}{2} n(HCl) = 2 \text{ моль} \) углекислого газа. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Таким образом: \(V(CO_2) = n(CO_2) \times V_m = 2 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ л}\) **Ответ:** При взаимодействии 730 г 20%-ной соляной кислоты с необходимым количеством мрамора образуется 44.8 литров углекислого газа. Для реакции потребуется 2 моль карбоната кальция.