Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии избытка магния и раствора соляной кислоты массой 146 г и с массовой долей кислоты 10% (указывайте единицы измерения искомых физических величин)?

1. Найдем массу хлороводорода (HCl) в растворе:
   \[ m(HCl) = m(раствора) \cdot \omega(HCl) = 146 \cdot 0.1 = 14.6 \ г \]
2. Найдем количество вещества хлороводорода:
   \[ n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{14.6 \ г}{36.5 \ г/моль} = 0.4 \ моль \]
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с хлороводородом:
   \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow \] Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCl образуется 1 моль водорода.
4. Найдем количество вещества выделившегося водорода:
   Т.к. на 2 моль HCl образуется 1 моль водорода, то:
   \[ n(H_2) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0.4 \ моль = 0.2 \ моль \]
5. Найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях:
   \[ V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.2 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 4.48 \ л \]

Ответ: 4.48 л

Проверка за 10 секунд: Убедитесь, что вы правильно рассчитали количество вещества HCl и использовали стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции.

Запомни: При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л.